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百度百科 网页新闻贴吧知道网盘图片视频地图文库资讯采购百科百度首页登录注册进入词条全站搜索帮助首页秒懂百科特色百科知识专题加入百科百科团队权威合作下载百科APP个人中心稀盐酸播报讨论上传视频质量分数低于20%的盐酸收藏查看我的收藏0有用+10本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。药品名称稀盐酸外文名Dilute Hydrochloric Acid药品类型化学药品储存方法置于玻璃瓶内密封保存酸碱性酸性化学式HCl（aq）目录1基本信息2化学性质3用途4管制信息5药用▪类别▪剂量▪注意▪规格6药典标准▪来源与标准▪性状▪检查▪鉴别▪含量测定7测定方法▪方法名称▪应用范围▪方法原理▪试剂▪仪器设备▪类别▪贮藏基本信息播报编辑稀盐酸，是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。化学性质播报编辑1、与酸碱指示剂反应稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。2、和活泼的金属反应生成盐和氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、与金属氧化物反应生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O4、与碱反应生成盐和水HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O5、和大理石反应生成CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、其他Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3用途播报编辑除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑管制信息播报编辑盐酸（易制毒-3），该品根据《危险化学品安全管理条例》《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。 [2]药用播报编辑类别用于胃酸缺乏症。剂量口服：一次0.5～2mL，一日1.5～6mL。注意稀释后口服，以免刺激胃粘膜。规格溶液：10%。药典标准播报编辑来源与标准该品含HCl应为9.5～10.5%。性状该品为无色澄清液体；呈强酸性。检查硫酸盐取该品3mL，加水5mL稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。亚硫酸盐取新沸过的冷水50mL，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15mL与淀粉指示液1.5mL，摇匀；另取该品15mL，加新沸过的冷水40mL稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。炽灼残渣取该品20mL，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。铁盐取该品20mL，置水浴上蒸干后，残渣加水25mL，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0mL制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。重金属　取该品10mlL，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液（pH=3.5）2mL与水适量使成25mL，依法检查（附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之二。砷盐取该品1.4mL，加水22mL稀释后，加盐酸5mL，依法检查（附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.00014%）。鉴别该品显氯化物的鉴别反应（附录Ⅲ）。含量测定精密量取该品10mL，加水20mL稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1mL的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。测定方法播报编辑方法名称稀盐酸—氯化氢的测定—中和滴定法应用范围该方法采用滴定法测定稀盐酸中氯化氢的含量。该方法适用于稀盐酸。方法原理供试品加水稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，终点时，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算氯化氢含量。试剂1、水2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）3、甲基红指示液4、基准邻苯二甲酸氢钾仪器设备1、氢氧化钠滴定液（1mol/L）配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。2、甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。操作步骤：精密量取该品10mL，加水20mL稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。类别药用辅料，pH值调节剂。贮藏置玻璃瓶内，密封保存 [1]。新手上路成长任务编辑入门编辑规则本人编辑我有疑问内容质疑在线客服官方贴吧意见反馈投诉建议举报不良信息未通过词条申诉投诉侵权信息封禁查询与解封©2024 Baidu 使用百度前必读 | 百科协议 | 隐私政策 | 百度百科合作平台 | 京ICP证030173号 京公网安备110000020000

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度百科 网页新闻贴吧知道网盘图片视频地图文库资讯采购百科百度首页登录注册进入词条全站搜索帮助首页秒懂百科特色百科知识专题加入百科百科团队权威合作下载百科APP个人中心盐酸[yán suān]播报讨论上传视频氯化氢的水溶液收藏查看我的收藏0有用+10盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液 [2]，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸 [3]。工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 [4]，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 [5-6]，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在3类致癌物清单中。 [34]中文名盐酸外文名hydrochloric acid别    名氢氯酸化学式HCl（aq）分子量36.46 [30]熔    点-27.32 ℃（38％溶液）沸    点48 ℃（38％溶液）水溶性混溶外    观无色至淡黄色清澈液体闪    点不可燃应    用提取精盐等安全性描述S1/2,；S26；S45危险性符号C；Xi危险性描述R34,；R37UN危险货物编号1789ATC代码A09AB03、B05XA13酸度系数-8.0黏    度1.9 mPa·s（25℃，31.5%溶液）欧盟编号017-002-01-X目录1研究简史2管制信息3理化性质▪物理性质▪化学性质4应用领域▪生活用途▪工业用途5安全措施▪健康危害▪危害防治▪安全标志6检测方法▪方法名称▪应用范围▪方法原理▪试剂▪试样制备7储存运输▪储存方法▪运输方法研究简史播报编辑人们对盐酸的认识最早来自于王水，是一种由盐酸与硝酸组成的混合物。13世纪欧洲炼金术士贾比尔的作品中提到，可以通过将卤砂（主要成分为氯化铵）溶于硝酸来制备王水 [7-10]。也有说法称最先在手稿中提到王水的是13世纪末的拜占庭 [11]。16世纪，利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸，他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备氯化氢。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的巴希尔·瓦伦丁制备的 [12]，他的方法是将食盐与硫酸亚铁混合加热后酸化 [13]。不过，其他一些作者认为直到16世纪末都没有文献明确表明有人制备过纯的盐酸 [3]。17世纪，德国卡尔施塔特县的约翰·格劳勃通过曼海姆法加热氯化钠和硫酸来制备硫酸钠，并释放出了氯化氢气体。1772年英国利兹的约瑟夫·普利斯特里制出了纯的氯化氢气体。1808年，英国彭赞斯的汉弗里·戴维证明了氯化氢气体由氢、氯两种元素组成 [14]。工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。 [15]20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。 [15-16]1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。 [17]管制信息播报编辑盐酸（易制毒-3），根据《危险化学品安全管理条例》《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。 [33]理化性质播报编辑物理性质盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据：质量分数浓度（g/L）密度（kg/L）物质的量浓度（mol/L）哈米特酸度函数粘性(m·Pa·s)比热容[KJ/(Kg·℃)]蒸汽压(Pa)沸点(℃)熔点(℃)10%104.801.0482.87-0.51.163.470.527103-1820%219.601.0986.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.701.1499.45-1.01.702.60141090-5232%370.881.15910.17-1.01.802.55313084-4334%397.461.16910.90-1.01.902.50673371-3636%424.441.17911.64-1.11.992.461410061-3038%451.821.18912.39-1.12.102.432800048-26参考文献： [18]如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。 [19]盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。 [20]化学性质酸性盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸溶液，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 [20]，例如：高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。对于氯化氢等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。 [21-22]还原性盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：二氧化锰：二氧化铅：一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。配位性部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸： [20]铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气： [20]有机化学酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 [23]。此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。 [23]锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应： [5]但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原： [5]无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。 [5]将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。应用领域播报编辑生活用途生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。 [1]日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。 [1]工业用途盐酸是一种无机强酸溶液，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸溶液滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。 [24]盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。 [21-22]酸洗钢材盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。 [4] [25]控制pH及中和碱液盐酸可以用来调节溶液的pH值：在工业中对纯度的要求极高时（如用于食品、制药及饮用水等），常用高纯的盐酸来调节水流的pH；要求相对不高时，工业纯的盐酸已足以中和废水，或处理游泳池中的水。 [25]用于焰色反应用于检验金属或它们的化合物时常使用焰色反应，用于检验的铂丝需用稀盐酸洗净以除去杂质元素的影响。检验物质前，应将铂丝用盐酸清洗，再放到火焰上灼烧，直到火焰呈原来颜色方可实验。 [26]阳离子交换树脂的再生高质量的盐酸常用于阳离子交换树脂的再生。阳离子交换广泛用于纯净水生产中，除去溶液中含有的Na+、Ca2+等离子，而盐酸可以冲掉反应后树脂中的这些离子。一个H+替换一个Na+，Ca2+ 则需要两个H+。离子交换树脂和软化水在几乎所有的化学工业中都有应用，尤其是饮用水生产和食品工业。 [4]其他应用盐酸还有许多小规模的用途，比如皮革加工、食盐生产，以及用于建筑业 [25]。石油工业也常用盐酸：将盐酸注入油井中以溶解岩石，形成一个巨大的空洞。此法在北海油田的石油开采工业中经常用到。 [4]盐酸可以溶解碳酸钙，其应用包括除水垢或砌砖使用的石灰砂浆，但盐酸较为危险，使用时需谨慎。它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水：在明胶、食品、食品原料和食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有阿斯巴甜、果糖、柠檬酸、赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级（非常纯）的盐酸。 [25]安全措施播报编辑健康危害浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 [27]、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。 [28]氯化氢的危险性取决于其浓度。下表中列出欧盟对盐酸溶液的分类。浓度分类 [29]警示术语10-25%刺激性 (Xi)R36/37/38> 25%腐蚀性 (C)R34；R37危害防治操作事项使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 [30]酸雾处理在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。 [30]泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 [30]消防措施危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。有盐酸存在时的灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 [30]急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品），就医。 [30]安全标志盐酸具有强腐蚀性，容器上需要标注腐蚀品的标志。检测方法播报编辑方法名称中和滴定法应用范围本方法采用滴定法测定盐酸中氯化氢的含量。本方法适用于盐酸。方法原理供试品用水稀释，加甲基红指示液，用氢氧化钠滴定液滴定。甲基红指示液变红时停止滴定，读出氢氧化钠滴定液使用量，计算盐酸含量。试剂1、蒸馏水（新沸放冷）2、氢氧化钠滴定液（1mol/L）3、甲基红指示液4、基准邻苯二甲酸氢钾试样制备1、氢氧化钠滴定液（1mol/L）配制：取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。2、甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。操作步骤取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。 [31]储存运输播报编辑储存方法储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。盐酸的联合国危险货物编号是1789，在装它的容器上需要注明这个编号。 [32]废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。运输方法危险货物编号： 81013UN编号： 1789包装类别： O52包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 [1]新手上路成长任务编辑入门编辑规则本人编辑我有疑问内容质疑在线客服官方贴吧意见反馈投诉建议举报不良信息未通过词条申诉投诉侵权信息封禁查询与解封©2024 Baidu 使用百度前必读 | 百科协议 | 隐私政策 | 百度百科合作平台 | 京ICP证030173号 京公网安备110000020000

稀盐酸|CAS 7647-01-0|南京化学试剂

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C06808852

中文名称稀盐酸

描述

稀盐酸，USP+ChP

（易制毒）

英文名称Dilute Hydrochloric acid

品牌南试

别名：稀盐酸

CAS编号：

7647-01-0

分子式：HCl

分子量：36.46

EINECS编号：231-595-7

MDL编号：MFCD00011324

该产品为特殊危险化学品【点击查看购买流程】

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C0680885224

USP+ChP, 500ml（玻瓶）

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MSDS与安全信息

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质检证书（CoA）

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产品介绍:

为氯化氢的水溶液,浓盐酸在空气中发烟，有刺激性气味，味酸,能与水及乙醇任意混和，有强烈的腐蚀性，呈强酸性，能与许多金属和金属的氧化物、碱类和大部分盐类起化学作用，能与碱中和，与磷、硫等非金属均无作用。

用途:

盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖和冶金等行业。还用作萃取剂、离子交换树脂的再生，以及金属表面的清洗剂。

密度:

1.05

可溶性:

与水任意比混溶

贮存:

密封储存

备注:

（易制毒）

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名称

语言

文档类型

大小(kb)

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稀盐酸，USP+ChP

中文

68kb

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安全信息

符号:

GHS07

信号词:

Danger

危险声明：

H315,H319,H335

警示性声明：

P261,P305+P351+P338

危害码：

C

风险声明：

R34R37

安全声明：

S26;S45

UN代码：

1050(无水)、1789(溶

WGK德国：

1.0

技术指标：

等级 -------- USP+ChP

技术支持：

我们的专家团队在化学试剂、药用辅料、催化剂及助剂、定制化学品以及其他各种研究领域都拥有丰富的经验。

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药用稀盐酸，药用辅料，9.5%-10.5%

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稀盐酸

稀盐酸(Dilute hydrochloric acid)

CAS:

化学式:

主页 产品原料药消化系统用药 稀盐酸

中文名 稀盐酸英文名 Dilute hydrochloric acid别名 稀盐酸英文别名 Dilute hydrochloric acid下游产品 2,6-二氯-4-硝基苯胺 L-半胱氨酸 异烟酸 乙酰丙酸 如氟沙星 甲苯达唑 右旋烯丙菊酯 抑霉唑 桂利嗪 苄叉丙酮 alpha-氯乙酰苯 盐酸苄达明 盐酸阿米替林 二苯甲基哌嗪 2-异丙氧基苯酚 2,3-戊二酮 酸性蓝 83 美芬妥因 磷酸铝 对氯扁桃酸 对二甲氨基二苯甲酮 克冠酸 十六胺 聚苯(II) 叔胺盐型阳离子淀粉

稀盐酸 - 概述稀盐酸，化学式为HCl，是一种无机化合物。它属于强酸，能够完全离解生成氯离子（Cl^-）和氢离子（H+）。稀盐酸常见于实验室中，并且在很多工业过程中也得到广泛应用。

稀盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味。它可溶于水，形成盐酸溶液，溶液有酸性。稀盐酸的浓度通常在1 ~ 10 mol/L之间。

盐酸有许多应用。在实验室中，它常用于调节溶液的酸碱度、清洗实验器皿和去除金属表面的氧化物。在工业上，盐酸被用作化学反应的催化剂、脱碳剂和改善金属表面润湿性的处理剂。此外，在酸洗工艺和水处理中也有广泛应用。

需要注意的是，由于稀盐酸是一种强酸，其具有强腐蚀性，对皮肤和眼睛有损伤性。在使用时需要戴防护设备，并遵守相关安全操作规程。像其他化学品一样，稀盐酸的储存和处理也需要注意安全性，以防止事故发生。最后更新：2024-01-02 23:10:35

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稀盐酸的下游产品

如氟沙星 甲苯达唑 右旋烯丙菊酯 抑霉唑 桂利嗪 alpha-氯乙酰苯 盐酸氯氨酮 1,1-二苯基丙酮 2,3-戊二酮 酸性蓝 83 6-氨基-2-(2,4-二甲苯基)-1H-苯并[DE]异喹啉-1,3(2H)-二酮 对二甲氨基二苯甲酮 4-N-苯基苯酰胺 十六胺 聚苯(II)

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稀盐酸

稀盐酸

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网站主页 >> CAS数据库列表 >> 稀盐酸

稀盐酸

概述 用途

稀盐酸

CAS号:

英文名:

Dilute hydrochloric acid

英文别名:

中文名:

稀盐酸

中文别名:

稀盐酸

CBNumber:

CB81137417

分子式:

分子量:

0

MOL File:

Mol file

化学性质

安全信息

用途

供应商 7

化学性质

安全信息

用途

供应商 7

稀盐酸化学性质

安全信息

稀盐酸 化学药品说明书稀盐酸|药典2005版

稀盐酸性质、用途与生产工艺

概述

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

用途

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，可用于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

稀盐酸

上下游产品信息

上游原料

下游产品

盐酸苄达明

美芬妥因

巴比妥酸

四丁基硫酸氢铵

曲格列酮

三环己基氯化锡

叔胺盐型阳离子淀粉

如氟沙星

盐酸阿米替林

酸性蓝 83

异烟酸

克冠酸

酸枣色

2,4-二硝基苯甲醛

苄叉丙酮

乙酰丙酸

盐酸氯氨酮

抑霉唑

1,1-二苯基丙酮

磷酸铝

6-氨基-2-(2,4-二甲苯基)-1H-苯并[DE]异喹啉-1,3(2H)-二酮

4-N-苯基苯酰胺

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2-异丙氧基苯酚

甲苯达唑

对氯扁桃酸

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稀盐酸

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广州和为医药科技有限公司

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amy@howeipharm.com

中国

17698

55

北京谱析标准技术有限公司

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info@rmuu.com

中国

4987

58

 

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稀盐酸 - 中国药典、药品标准、法规在线查询 - 蒲标网

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药典2020版四部药用辅料

稀盐酸

Xi Yansuan

Diluted HydroChloric Acid

　　本品系取盐酸234ml，加水稀释至1000ml制得。含HCl应为9.5%～10.5%(g/ml)。

　　【性状】本品为无色澄清液体。

　　【鉴别】(1)本品显氯化物的鉴别反应(通则0301)。

　　(2)本品可使蓝色石蕊试纸变红。

　　【检查】游离氯或溴 取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml，10分钟内溶液不得显蓝色。

　　溴化物或碘化物 取本品10ml，加三氯甲烷1ml和0.002mol/L高锰酸钾溶液1滴，振摇，三氯甲烷层应无色。

　　硫酸盐 取本品100ml，加碳酸钠试液2滴，置水浴上蒸干；残渣加水20ml溶解后，依法检查(通则0802)，与标准硫酸钾溶液1.25ml制成的对照液比较，不得更浓(0.000 125%)。

　　亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、0.005mol/L碘溶液0.15ml及淀粉指示液1.5ml，摇匀；另取本品15ml，加新沸放冷的水40ml稀释后，加至上述溶液中摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

　　炽灼残渣 取本品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查(通则0841)，遗留残渣不得过2mg(0.01%)。

　　铁盐 取本品100ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查(通则0807)，与标准铁溶液3.0ml制成的对照液比较，不得更深(0.000 03%)。

　　重金属 取本品10ml，置水浴上蒸干，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成25ml，依法检查(通则0821第一法)，含重金属不得过百万分之二。

　　砷盐 取本品2.0ml，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查(通则0822第一法)，应符合规定(0.0001%)。

　　【含量测定】精密量取本品10ml，加水20ml与甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定。每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于36.46mg的HCl。

　　【类别】药用辅料，pH调节剂。

　　【贮藏】置玻璃瓶内，密封保存。

　　注：本品呈强酸性。

审核人：tt、宋焱

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稀盐酸(Dilute hydrochloric acid)

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主页 产品原料药消化系统用药 稀盐酸

中文名 稀盐酸英文名 Dilute hydrochloric acid别名 稀盐酸英文别名 Dilute hydrochloric acid下游产品 如氟沙星 甲苯达唑 抑霉唑 桂利嗪 alpha-氯乙酰苯 盐酸氯氨酮 二苯甲基哌嗪 2-异丙氧基苯酚 2,3-戊二酮 曲格列酮 2-亚硝基-1-萘酚 酸性蓝 83 磷酸铝 2,4-二硝基苯甲醛 6-氨基-2-(2,4-二甲苯基)-1H-苯并[DE]异喹啉-1,3(2H)-二酮 对二甲氨基二苯甲酮 酸枣色 4-N-苯基苯酰胺

稀盐酸 - 概述稀盐酸，化学式为HCl，是一种无机化合物。它属于强酸，能够完全离解生成氯离子（Cl^-）和氢离子（H+）。稀盐酸常见于实验室中，并且在很多工业过程中也得到广泛应用。

稀盐酸是无色透明的液体，有刺激性气味。它可溶于水，形成盐酸溶液，溶液有酸性。稀盐酸的浓度通常在1 ~ 10 mol/L之间。

盐酸有许多应用。在实验室中，它常用于调节溶液的酸碱度、清洗实验器皿和去除金属表面的氧化物。在工业上，盐酸被用作化学反应的催化剂、脱碳剂和改善金属表面润湿性的处理剂。此外，在酸洗工艺和水处理中也有广泛应用。

需要注意的是，由于稀盐酸是一种强酸，其具有强腐蚀性，对皮肤和眼睛有损伤性。在使用时需要戴防护设备，并遵守相关安全操作规程。像其他化学品一样，稀盐酸的储存和处理也需要注意安全性，以防止事故发生。最后更新：2024-01-02 23:10:35

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